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高中化学烃的含氧衍生物测试题有答案
一 选择题（每小题3分，共48分；每小题只有一个正确答案。）
1.可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ）
A.氯化铁溶液 溴水 B.碳酸钠溶液 溴水
C.酸性高锰酸钾溶液 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液
1. C 解析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是己烯、甲苯、苯酚溶液，然后用溴水鉴别：能使溴水褪色的是己烯，能和溴水生成白色沉淀的是苯酚，加入溴水分层且下层几乎无色的是甲苯。
2.有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（ ）
A.乙醇 B.氯仿 C.乙醛 D.乙酸乙酯
2．B 解析：有机物采用“水封法”保存必须满足两个条件：①不溶于水；②比水的密度大。乙醇、乙醛均易溶于水，乙酸乙酯比水轻；氯仿（CHCl3）是一种难溶于水且比水密度大的多卤代烃。
3．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸 B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚
C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸 D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸
3.B 解析：羧酸一般是碳原子数越多酸性越弱，低级羧酸酸性一般比碳酸强，苯酚只有微弱的酸性。
4.下列化学方程式中，不属于水解反应的是（ ）
A.CH CH＋H2O CH3CHO B.C2H5Br＋H2O C2H5OH＋HBr
C.CaC2＋2H2O Ca（OH）2＋C2H2↑ D.CH3COOCH3＋H2O CH3COOH＋CH3OH
4．A 解析：乙炔与水反应属于加成反应。
5.稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素
是一种重要的技术。有机萃取剂A的结构式如下： ，据你所学知识判断A属于（ ）
A.酸类 B.酯类 C.醛类 D.酚类
5. B 解析：关键是正确把握各类物质的结构特点，化合物A为HOCH2－C（CH2OH）3与磷酸形成的酯。
6.以下4种有机物的分子式都是C4H10O：www. Ks 5u. c om
能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（ ）
A.①② B.只有② C.②③ D.③④
6 .C
7.已知在浓H2SO4存在并加热至140 ℃的条件下，2个醇分子在羟基上发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2—OH+HO—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3+H2O，
用浓H2SO4跟分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可得到醚的种类有（ ）
A. 1种 B. 3种 C. 5种 D. 6种
7. D 解析：C2H6O的醇只有CH3CH2OH一种，而3个碳原子C3H8O的醇可以是CH3—CH2—CH2OH和 2种。同种分子间可形成3种醚，不同种分子间可形成3种醚，共6种。
8.在常压和100 ℃条件下，把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（ ）
A. 2V L B. 2.5V L C. 3V L D.无法计算
8. C 解析：将乙醇的分子式改写为C2H4H2O，H2O不再耗氧；然后比较乙醇C2H4H2O和乙烯C2H4可知，完全燃烧时的耗氧量相同。
9.甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数是（ ）
A. B. C. D.无法确定
9．A 解析：甲醛的分子式为CH2O，烯烃分子式用（CH2）n表示，则CH2原子团的质量分数为（1－x），所以碳的质量分数为：（1－x）× ＝ 。
10.下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（ ）
A． 和 B．乙炔和苯
C． 和 D．甲醛和甲酸甲酯
10.B 解析：A、C是同分异构体，D中甲醛的分子式为CH2O、甲酸甲酯的分子式是C2H4O2 ，但二者都含有相同官能团醛基（-CHO）。
11.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为 。它不可能具有的化学性质是（ ）
A.能与NaOH溶液反应 B.能与浓溴水发生取代反应
C.能被KMnO4酸性溶液氧化 D.能发生消去反应
11．D 解析：因扑热息痛分子含酚羟基，所以，它应具有酚的性质，即可与NaOH、Br2、KMnO4氧化剂等发生反应。
12.某烃的结构简式为： ，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为ｂ，在同一平面上的碳原子数为c，则a、ｂ、c分别为（ ）
A.4，3，5 B.4，3，6 C.2，5，4 D.4，6，4
12．B 解析：该烃的空间结构为：
然后以碳碳双键和碳碳三键为中心分析，饱和碳原子数为4，同一直线上的为3，同一平面上的为6。
13.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（ ）
A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3
C.CH3CH2OH D.CH3OCH3
13.D 解析：在核磁共振氢谱图中能给出一种信号说明该物质中只有一类氢原子，实质就是判断“等效氢”。
14. 2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家，表彰他们对“烯烃复分解”反应研究方面作出的贡献。“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。例如：
则对于有机物CH2＝CHCH2CH＝CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是（）
① ；②CH2＝CH2；③ ；④CH2＝C＝CH2
A．只有①②③ B．只有①② C．只有③ D．只有③④
14. A 解析：正确理解题中信息即烯烃复分解反应的含义即可。
15．在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
15. B 解析：可以和NaOH 反应的物质有CH3COOH（乙酸）、 C6H5OH（苯酚）、 C6H5COOH（苯甲酸）、 HOCOOH（碳酸）、 HOOC-COOH（乙二酸。）
16.某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可能发生的反应是（）
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原
A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦ D． ②③④⑤⑥
16.A 解析：有机物中含有三类官能团：醛基、羧基、醇羟基，因此可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应、中和反应、消去反应（醇的消去）、还原反应（醛基与氢气加成）。
二 非选择题（共6题，52分）
17.（8分）将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到下表所列的物质：
序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 甲烷 一氧化碳 乙烯 苯 甲苯 苯酚 氨水
（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）： 。
（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）： 。
（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号） ，该物质发生加聚反应的化学方程式为： 。
（4）彼此互为同系物的是（填序号）： 。
（5）甲苯的一氯取代产物的有 种。
17．（8分）（1）②、⑦ （1分）（2） ③（1分）
（3）③（1分） ； （2分）
（4）④⑤（1分）（5） 4 （2分） 解析：特别注意甲苯的取代反应，在不同条件时取代产物不同。如果在催化剂条件下取代苯环上的氢，有邻、间、对三种，若在光照条件下会取代侧链甲基上的氢，有一种。
18.（10分）现有通式均为(CH2O)n的六种有机物，性质如下：①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应 ②B、C、D的式量均为A 的2倍，E的式量的是A 的3倍，F的式量是A的6倍 ③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化 ④ E结构中含有—CH3，两分子E 可形成环状酯 ⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F。
（1）请推断各物质的结构简式：A ____________、B_______________、C ______________、D_______________、 E__________________、 F________________。
（2）请分别写出符合下列要求的E的同分异构体：
①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应 ；
②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应 ；
（3）写出A发生银镜反应的化学方程式 。
18．（10分）（1）A. HCHO B.CH3-COOH C.HCOOCH3 D.HOCH2CHO
E. CH3CH(OH)COOH F. CH2OH(CHOH)4CHO
（2）①HCOOCH2CH2OH②CH2OHCHOHCHO。
（3）HCHO+4Ag(NH3)2OH → (NH4) 2CO3 +4Ag+6NH3+2H2O
解析：(1)A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应，则A是CH2O； B、C、D的式量均为A 的2倍，分子式为(CH2O)2 即C2H4O2 ;的式量的是A 的3倍，E分子式为(CH2O)2即C3H6O3；同理F分子式为C6H12O6；结合题中各物质的性质即可确定结构简式。
(2) E的同分异构体中①能发生银镜反应和酯化反应，说明含有醛基，又使石蕊变红且能发生水解反应则含有羧基，得出结构简式为CH3CH(OH)COOH 同理得出②为CH2OHCHOHCHO。
19.（7分） 有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：①取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；
③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；
④取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；
⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；
⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；
⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；
⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。
试推断A—G各是什么物质？A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F_________，G_________。
19.苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯
解析： 由①可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能为苯酚，因为所取有机物为少量。
由②可知：D应是己烯，因烯烃可与溴水发生加成反应。由③④可知：G为甲苯，而A则为苯。
由⑤可知：B中含有—CHO，所以B是乙醛。由⑥可知：F是乙酸，因只有乙酸可与Na2CO3反应，而放出CO2气体。
由⑦⑧可知：E为苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C则为乙醇。
20．（12分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）。
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的'鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。
②控制鼓气速度的方法是 ，若鼓气速度过快则会 ，若鼓气速度过慢则会 。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。
20．Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）（2分）
Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸气的速率加快（1分）
（2）①放热 （1分） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2分）
②控制甲中单位时间内的气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度 反应放热太少，不能达到反应所需温度 （3分）
（3） b a （2分） 冰水 （1分）
解析：该实验目的是“乙醇的催化氧化并制取乙醛”，第一步是产生乙醇蒸汽，所以水浴加热的目的是产生足量的乙醇蒸汽，根据题中信息“铜丝能长时间保持红热直到实验结束”可知该反应是放热反应，该反应的一个关键是要保持适当温度使乙醇转化为较多的乙醛，因此要控制气体速率。因乙醛易溶于水，所以用水吸收要注意防倒吸；乙醛易挥发，若用直接冷却法，为保证冷却效果，可以用冰水降低温度。
21.（6分）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C、D，C的结构简式是 ，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示：
请回答：
（1）A的结构简式是_____________。（2）H的结构简式是_____________。
（3）B转变为F的反应属于________反应（填反应类型名称）。（4）B转变为E的反应属于________反应（填反应类型名称）。（5）1.6 g H与足量的NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是________ mL。
21．（1） （2） （3）取代（或水解） （4）消去 （5）224
解析：由题意知，烷烃中有3类氢原子，根据C的结构简式可以推出B、D的分子式为C6H13Cl，根据转变关系知G是醛，则F为 ，B为 ，然后逐一求解。1.6gH物质的量为0.001mol，会生成CO2 气体0.001mol，体积为224mL。
22（9分）.取3.40 g只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧中，点燃使醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56 L。将气体经CaO吸收，体积又减少2.80 L（所有体积均在标准状况下测定）。
（1）3.40 g醇中C、H、O物质的量分别为C_______mol,H________mol,O________mol；该醇中C、H、O的原子数之比为____________。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式?______ __________。其原因是________ 。
（3）如果将该醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。
22．（1）0.125 0.30 0.100 5∶12∶4 （2）可以 因为该实验式中H原子个数已达饱和 （3）C（CH2OH）4
解析：n（CO2）＝ ＝0.125 mol
剩余O2：n（O2）＝5.00 Ｌ－0.56 Ｌ－2.80 Ｌ＝1.64 Ｌ
则反应O2为：5 L－1.64 L＝3.36 L
由质量守恒可得m（H2O）＝3.4 g＋ ×32 gmol－1－0.125 mol×44 gmol－1＝2.7 g
n（H2O）＝ ＝0.15 mol
n（H）＝0.3 mol
醇中含O： ＝0.1 mol，
则N（C）∶N（H）∶N（O）＝0.125∶0.3∶0.1＝5∶12∶4。
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