高中化学检测物质的浓度试题

时间：2024-10-17 09:06:27 海洁化学试题我要投稿

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高中化学检测物质的浓度试题

　　现如今，我们都不可避免地会接触到试题，借助试题可以更好地考核参考者的知识才能。什么样的试题才是好试题呢？下面是小编帮大家整理的高中化学检测物质的浓度试题，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高中化学检测物质的浓度试题

　　高中化学检测物质的浓度试题 1

　　A组——知能训练

　　1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )

　　A.干燥的 B.瓶塞不漏水的

　　C.用欲配制的溶液润洗过的 D.以上三项均需要求的

　　解析： A中，若原来有蒸馏水不影响；C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D显然错。

　　答案： B

　　2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是( )

　　A.2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA

　　B.500 mL溶液中NO－3浓度为0.2 molL－1

　　C.500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.4 molL－1

　　D.500 mL溶液中含NO－3总数为0.2NA

　　解析： A项中阴、阳离子总数应为2 L×0.2 molL－1×3×NAmol－1＝1.2NA；B项中c(NO－3)＝0.2 molL－1×2＝0.4 molL－1；C项中c(Ba2＋)＝0.2 molL－1。

　　答案： D

　　3.(201011柳州高一检测)将5 molL－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO－3的物质的量浓度为( )

　　A.5ab molL－1 B.10ab molL－1

　　C.b5a molL－1 D.ab molL－1

　　解析： a mL溶液中n(NO－3)＝10－3 a L×5 molL－1×2＝1×10－2 a mol，稀释到b mL，c(NO－3)＝1×10－2 a molb×10－3 L＝10ab molL－1。

　　答案： B

　　4.欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2 SO4溶液，正确的方法是( )

　　①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

　　②将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

　　③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

　　A.①② B.②③

　　C.①③ D.①②③

　　解析：溶剂水的体积不等于溶液的体积，①错；100 mL 1.0 molL－1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1 mol，②中n(Na2SO410H2O)＝32.2 g322 gmol－1＝0.1 mol，正确；③中n(Na2SO4)＝20×10－3 L×5.0 molL－1＝0.1 mol，正确。

　　答案： B

　　5.(2011南通高一质检)在V L硫酸铝溶液中，含有m g Al3＋，则这种溶液中SO2－4的物质的量浓度是( )

　　A.m27V B.m54

　　C. m18V D.3m54V

　　解析：据分子式Al2(SO4)3可知，c(SO2－4)＝32c(Al3＋)＝32×m27V＝m18V。

　　答案： C

　　6.实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。

　　(1)需称量________g的烧碱固体，它应该放在________中进行称量。

　　(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填写代号)。

　　A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.1 000 mL容量瓶 E.漏斗

　　F.胶头滴管 G.500 mL试剂瓶

　　(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是

　　______________________________ __________________________________________。

　　(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是

　　________________________________________________________________________。

　　解析：配制500 mL溶液要用500 mL容量瓶。NaOH固体易潮解，有很强的腐蚀性，应盛在合适的容器里用托盘天平进行称量。

　　答案： (1)2 小烧杯 (2)BDE

　　(3)托盘天平、药匙、 500 mL容量瓶

　　(4)用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛要平视刻度线，当凹液面的最低点与刻度线相切时为止

　　7.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液密度为1.219 g/mL。

　　(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

　　(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。

　　(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为____________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。

　　(4)取出10 mL该溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。

　　解析： (1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝0.61 mol0.1 L＝6.1 molL－1。

　　(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g，NaOH的质量分数为：24.4 g121.9 g×100%＝20%。

　　(3)由于溶液是均一、稳定的，所以，从100 mL溶液中取出10 mL溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶液的十分之一。

　　(4) 这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL－1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 molL－110＝0.61 molL－1。

　　答案： (1)6.1 molL－1 (2)20%

　　(3)6.1 molL－1 2 0% 1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol

　　(4)0.61 mo lL－1

　　B组——拔高训练

　　8.下列说法中正确的是( )

　　A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

　　B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的`浓度为1 mol/L

　　C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

　　D.中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g

　　解析： A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液体积并非是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算。B中取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 mol/L。C中因为500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L×0.5 mol/L＝0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g。D中因为H2SO4的质量为100 g×19.6%＝19.6 g，其物质的量为19.6 g98 gmol－1＝0.2 mol，中和0.2 mol H2SO4需NaOH应为0.4 mol，即0.4 mol×40 gmol－1＝16 g。

　　答案： C

　　9.已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g mL－1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c molL－1，溶液中含NaCl的质量为m g。

　　(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度：

　　________________________________________________________________________。

　　(3)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数：

　　________________________________________________________________________。

　　解析： (1)c(NaCl)＝m g58.5 gmol－1V×10－3 L＝1 000m58.5V molL－1

　　(2)c(NaCl)＝1 000 mL×ρ gmL－1×w/58.5 gmol－11 L＝1 000ρw58.5 molL－1

　　(3)w＝1 L×c molL－1×58.5 gmol－11 000 mL×ρ gmL－1×100%＝5.85cρ%

　　答案： (1)c(NaCl)＝1 000m58.5V molL－1

　　(2)c(NaCl)＝1 000ρω58.5 molL－1

　　(3)w＝5.85cρ%

　　高中化学检测物质的浓度试题 2

　　一、选择题

　　以下实验操作中，能准确测定溶液中某物质浓度的是（）

　　A. 用量筒量取一定体积溶液后直接读取数据

　　B. 未经烘干处理的蒸发皿用于蒸发结晶后称重溶质来计算浓度

　　C. 用 pH 试纸测定强酸溶液浓度

　　D. 用滴定管准确量取已知浓度的标准溶液来滴定待测溶液

　　答案：D

　　解析：用量筒量取溶液体积不准确，且无法直接得出浓度，A 错误；未经烘干的蒸发皿有水分，导致称得溶质质量不准确，无法准确计算浓度，B 错误；pH 试纸只能粗略测定溶液的 pH，不能准确得出强酸浓度，C 错误；滴定法通过滴定管准确量取溶液，利用化学反应进行计算，可以准确测定物质浓度，D 正确。

　　2. 利用中和滴定法测定某盐酸溶液的浓度，下列操作会导致测定结果偏高的是（）

　　A. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

　　B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗

　　C. 滴定过程中，锥形瓶内有少量液体溅出

　　D. 读取标准液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

　　答案：B

　　解析：滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会使读取的'标准液体积偏小，测定结果偏低，A 错误；碱式滴定管未润洗，会使标准液浓度降低，消耗标准液体积增大，结果偏高，B 正确；锥形瓶内液体溅出，导致消耗标准液体积偏小，结果偏低，C 错误；滴定前仰视，滴定后俯视，读取标准液体积偏小，结果偏低，D 错误。

　　3. 已知某物质在一定波长下有特征吸收峰，要测定该物质在溶液中的浓度，可以采用的方法是（）

　　A. 蒸馏法

　　B. 萃取法

　　C. 分光光度法

　　D. 过滤法

　　答案：C

　　解析：蒸馏法用于分离沸点不同的物质，不能测定浓度，A 错误；萃取法用于分离和富集物质，不是测定浓度的方法，B 错误；分光光度法可利用物质的特征吸收峰来测定浓度，C 正确；过滤法用于分离固体和液体，不能测浓度，D 错误。

　　二、简答题

　　简述用沉淀法测定溶液中某离子浓度的实验步骤。

　　答案：

　　（1）首先选择合适的沉淀剂，使目标离子形成沉淀。例如测定氯离子浓度可以选择硝酸银作为沉淀剂。

　　（2）准确量取一定体积的待测溶液于烧杯中。