高中化学常见物质的检验达标测试题及答案

时间：2024-10-15 08:30:16 诗琳化学试题我要投稿

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高中化学常见物质的检验达标测试题及答案

　　从小学、初中、高中到大学乃至工作，我们经常接触到试题，借助试题可以更好地对被考核者的知识才能进行考察测验。大家知道什么样的试题才是规范的吗？以下是小编为大家整理的高中化学常见物质的检验达标测试题及答案，希望能够帮助到大家。

高中化学常见物质的检验达标测试题及答案

　　高中化学常见物质的检验达标测试题及答案 1

　　一、选择题。

　　1、下列操作能证明溶液中有SO2－4存在的是( )

　　A、加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀。

　　B、加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO2－4。

　　C、先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO2－4。

　　D、向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO2－4。

　　解析：干扰SO2－4检验的离子有CO2－3、SO2－3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag＋，故检验时必须排除干扰。

　　答案：C。

　　2、氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O2=====光照2COCl2＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是( )

　　A、溴水。

　　B、烧碱溶液。

　　C、硝酸银溶液。

　　D、碘化钾淀粉试纸。

　　解析：若氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀。

　　答案：C。

　　3、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )

　　A、Na2CO3溶液。

　　B、NaOH溶液。

　　C、硫酸。

　　D、稀盐酸。

　　答案：D。

　　4、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )

　　A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO2－4。

　　B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO2－3。

　　C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH＋4。

　　D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl－。

　　解析：A、BaCl2溶液中既有Ba2＋，又有Cl－。Ba2＋可与SO2－4反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀；Cl－可与Ag＋反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。B、CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－。在溶液中，CO2－3、SiO2－3、SO2－3、SO2－4、PO3－4等离子都能与Ca2＋反应生成白色沉淀；Cl－可与Ag＋反应生成白色沉淀。C、能在溶液中与OH－反应生成带有强烈刺激性气味的气体(NH3)的离子只有NH＋4。D、加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl－，即便是原溶液里没有Cl－，也会产生白色沉淀。

　　答案：C。

　　5、按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是( )

　　A、石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

　　B、BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液。

　　C、石蕊溶液、BaCl2溶液。

　　D、酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

　　解析：在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。

　　答案：C。

　　6、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是( )

　　A、加入少量盐酸，观察现象。

　　B、加入澄清石灰水，观察现象。

　　C、加入氯化钡溶液，观察现象。

　　D、通适量CO2气体，观察现象。

　　答案：D。

　　7、能把Na2SO4 、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( )

　　A、BaCl2。

　　B、NaOH。

　　C、Ba(OH)2。

　　D、AgNO3。

　　答案：C。

　　8、许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的( )

　　A、紫色石蕊试液。

　　B、四氯化碳溶液。

　　C、氢氧化钠溶液。

　　D、硝酸银溶液。

　　解析：检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。

　　答案：D。

　　二、非选择题。

　　9、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的`金属________(填元素符号)。

　　另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________转为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

　　解析：甲厂的废水呈碱性，一定含有OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NO－3，考虑Ag＋与Cl－不共存，所以甲厂废水中含OH－、K＋和Cl－，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO－3，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。

　　答案：OH－、Cl－、K＋、铁粉、Ag、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、KNO3。

　　10、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一种。

　　(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

　　(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

　　根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A________、B________、C________、D________。

　　解析：因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2＋不能与SO2－4、CO2－3组合；Ag＋只能与NO－3组合；Cu2＋不能与CO2－3组合。由(1)可知，C为铜盐，由(2)可知，B盐为AgNO3；D盐含CO2－3，而CO2－3与Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能为Na2CO3，余下的阳离子为Ba2＋，故A含之；余下的阴离子为SO2－4、Cl－，而Ba2＋与SO2－4不能共存，故A只可能为BaCl2，而C为CuSO4。

　　答案：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3

　　11、A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24 种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。A________，B________，C________，D________，X________。

　　解析：NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。

　　答案：NaOH、NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3、MgSO4。

　　12、(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：

　　如果此方案正确，那么：

　　(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

　　(2)进行操作①后，如何判断SO2－4已除尽，方法是__________________________。

　　(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。

　　解析：本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原则：不增、不减、易分离、复原。NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO2－4，但此过程中引入了Ba2＋，故需在后续过程中把Ba2＋除去，可加入Na2CO3，既除去了Ba2＋，又不引入新的杂质。其中操作①不能改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO－3。检验SO2－4是否除尽可用以下方法：取滤液的上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2－4已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。

　　答案：

　　(1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO－3，以后操作中无法除去。

　　(2)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2－4已除尽。

　　(3)除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作。

　　高中化学常见物质的检验达标测试题及答案 2

　　1.下列叙述中，你认为科学的是（）

　　A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分

　　B、到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境

　　C、在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭

　　D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因

　　2.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）

　　A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应

　　B、复分解反应一定没有单质参加

　　C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

　　D、分解反应的生成物一定有单质

　　3.近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的'是（）

　　A. 均为氧化反应 B. 均为化学变化

　　C. 均为物理变化 D. 前者为化学变化，后者为物理变化

　　4.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）

　　A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液

　　C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

　　5.下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）

　　A. K2CO3、CaCl2 B. AgNO3、HCl、

　　C. NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl2

　　6.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可

　　制得高纯度硅，其化学方程式为： ①SiO2 + 2C Si + 2CO

　　②Si + 2Cl2 SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，其中，反应①和③属于（）

　　A. 化合反应 B. 分解反应

　　C. 置换反应 D. 复分解反应

　　7.在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出后（1）能使铁棒质量增加的溶液是（）；（2）溶液质量不变的是（）；（3）溶液质量增加的是（）

　　A. 稀硫酸 B. 食盐水 C. 硫酸铜溶液 D. 盐酸

　　8.按下列要求各写出一个化学反应方程式：

　　（1）有水生成的化合反应_______________________________________________

　　（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_____________________

　　（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_____________________________

　　（4）生成两种沉淀的复分解反应_________________________________________

　　9. 按照“西气东输”计划，2003年底天然气将进入南京。南京35万管道煤气用户3年内全部用上天然气。（1）煤气的主要成分CO燃烧的化学方程式是______________________;天然气的主要成分是CH4燃烧的化学方程式是___________________.（2）实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。则在同温同压下，相同体积的CO和CH4分别充分燃烧，消耗氧气较多的是_______________。（3）燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成。目前的管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应（填“增大”或“减小”）____________。

　　10.为了更好的保护环境，无氟冰箱和空调开始进入市场。因为科学实验证明：空气中微量的臭氧（O3）可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。作为冰箱和空调制冷剂的“氟里昂”能破坏臭氧层，将臭氧转变成氧气，而“氟里昂”在这个化学反应前后，质量和化学性质都不改变，则“氟里昂”在该反应中是________________剂。

　　11.下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①____________，②__________。

　　12. 夏天的变色眼镜的玻璃中含有溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和溴（Br2），眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮，试写出化学反应方程式：见光__________________________________；避光_______________________。

　　13. 以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。

　　（1）__________________________________________，属于_____________反应。

　　（2）__________________________________________，属于_____________反应。

　　（3）__________________________________________，属于_____________反应。

　　14. 近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法。第一步是用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。

　　第一步：__________________________________________________

　　第二步：__________________________________________________

　　15. 金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条件下能够发生转化，请回忆初中化学中学习的内容，填写下表：

　　酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐 CaO + CO2 = CaCO3

　　课时2