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2024年湖南省长沙市一中高三化学综合测试卷（精选2套）
在平平淡淡的日常中，我们会经常接触并使用试卷，在各领域中，只要有考核要求，就会有试卷，试卷是命题者按照一定的考核目的编写出来的。你知道什么样的试卷才算得上好试卷吗？以下是小编整理的2024年湖南省长沙市一中高三化学综合测试卷，仅供参考，希望能够帮助到大家。
2024年湖南省长沙市一中高三化学综合测试卷 1
选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确的答案填入相应的答题栏内，每小题3分，共51分）
1.2002年诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像，下列关于蛋白质的说法不正确的是：
A.重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒
B.阿胶的主要成分是蛋白质，蚕丝的主要成份是纤维素
C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水，蛋白质溶解
D.浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应
2.下列说法中错误的`是：
A.磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化
B.干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化
C.甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰
D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物
3.有一混合溶液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种。现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，取同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL，若V2>2V1，则上述溶液的溶质是：
A.NaOH B.NaHCO3和Na2CO3
C.Na2CO3 D.NaOH 和Na2CO3
4.某有机物的蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2气体，该有机物可能是：
A.C2H6 B.C2H5OH
C.CH3CHO D.CH3COOH
5.常温下，等体积、等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa溶液中的阳离子总数相比：
A.前者多 B.后者多
C.一样多 D.无法判断
6.下列说法错误的是：
A.同温同压下体积相同的物质，其物质的量未必相同
B.14C原子中有8个中子
C.用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
D.放热反应的生成物总能量高于反应物总能量
7.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是：
A. 分子中不能含有氢原子
B. 在ABn分子中A原子无孤对电子
C. 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对质量
D. 分子中每个共价键的键长应相等
2024年湖南省长沙市一中高三化学综合测试卷 2
一、选择题
下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( )
A.钻木取火 B.青铜器生锈
C.燃放烟花爆竹 D.利用焰色反应检验Na＋
在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是( )
①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中
A.①②③④ B.②④①③
C.①③④② D.②①④③
已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是( )
①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强
A.①②③ B.①②⑥
C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤
重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是( )
A.分解产物为CrO3＋NH3＋H2O
B.分解产物为Cr2O3＋N2＋H2O
C.反应中－3价N元素被氧化，＋7价Cr元素被还原
D.反应中－3价N元素被还原，＋6价Cr元素被氧化
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A.H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B.I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C.Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D.NO>Fe2＋>H2SO3>I－
下列有关说法正确的是( )
A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
C.根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)
D.含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－
下列说法正确的是( )
A.Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应
B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应
C.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
D.生石灰用作食品抗氧化剂
已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
C.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是( )
A.反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂
B.反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应
C.还原性：CoCl2＞HCl＞I2
D.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )
①氧化性：Br2>Fe3＋>I2
②原溶液中Br－一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋
⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化
A.①②③④ B.①③④⑤
C.②④⑤ D.①②③④⑤
将1.95g锌粉加入200mL0.1mol·L－1的MO溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是( )
A.M2＋ B.M
C.M3＋ D.MO2＋
将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )
A.1∶1 B.5∶16
C.2∶3 D.3∶2
二、简答题
Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的'物质的量是___________________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是________________。
Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2
C.ClO2 D.O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______________________(用离子方程式表示)。
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________________________。
(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是________→________(填化学式)。
②该反应的氧化产物是________(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为________。
(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。
①有关反应的离子方程式为______________________________________。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH＝2，则在反应中转移电子的物质的量为________mol。
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