物质结构-氢键的教案

   氢键 【引入】：上节课我们研究了一种分子间作用力—范德华力，下面我们先来回顾一下相关知识。  【复习回顾】：1、范德华力的定义。 2、范德华力与化学键相比，大小？ 3、范德华力对物质的性质有什么影响？ 4、范德华力的大小如何判断？ 【思考】：1、F2 、Cl2、Br2、I2的熔沸点的大小顺序？ 2、H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸点的大小顺序？事实？ 看课本P60图2-4-7，发现了什么问题？  （水的熔沸点反常增大，其中只有水在常温下是液态）  【 思考】：这说明什么问题?-- -----固体----液体----气体的变化过程中，必须克服分子间作用力，而水的范德华力是最小的。说明水分子之间还存在另外一种相互作用，这种相互作用就是氢键。 【分析】：H2O的氢键，先写出水的电子式，分析其中H和O的带电情况。 模型分析：H2O分子间的氢键形成过程。 【自学】:课本自学60页第一部分，结合学案37页。 总结：氢键定义、特征、表示方法。 一、 氢键 1、定义：   【思考】：（1）、看模型，只有水分子比较接近的时候，才会存在氢键，那么水的固态、液态、气态，是不是都存在氢键。为什么?   结论：氢键通常只存在于物质的固态和液态中。   【思考】：（2）、冰中存在哪些相互作用？（同桌讨论一下）------看模型。   一个分子中，H—O化学键   H2O和 H2O之间范德华力   H2O和 H2O之间的氢键 2、氢键的特征：方向性和饱和性 3、表示方法：X—H---Y   分析：虚实线的含义-------X、Y可以相同也可以不同。  【试一试】:H2O分子间的氢键如何表示（黑板）：O—H---O 氢键的键长：  氢键的键能： 【思考】：氢键是化学键吗？ 【过渡】：刚开始我们分析：H2O、H2S、H2Se、H2Te说明，并不是所有分子间都存在氢键,那么，氢键形成的条件是什么呢？ 4、氢键形成的条件：  【自学】：课本P61页第二部分。  【结论】     举例: H2O、NH3、HF、乙醇、醋酸、DNA双螺旋结构碱基对。 【思考】：将乙醇和水混合，存在哪些氢键？ 【过渡】：形成氢键之后对物质的性质有什么影响呢？ 5、氢键与物质性质：（自学课本p61第3部分） 1、  氢键对物质的化学性质还是物理性质有影响？ 2、  氢键的影响比范德华力大还是小?比化学键呢？ 3、  氢键对物质的性质到底有何影响? 【总结】（1）使熔沸点反常增大。   举例：HF HCl HBr HI CH4   SiH4 GeH4 的熔沸点大小关系。(黑板） （2）对物质的电离、溶解也有影响。 【过渡】：氢键会使物质的性质呈现特殊的变化，就因为这个特殊，使我们对氢键才不能小 视，有一句话说：没有水就没有生命。----- 水结冰体积会变大，冰浮在水面上？-------了解：P61追根寻源。 【过渡】：两种羟基苯甲醛：1、能形成请氢键吗？ 2、邻和对分子内有没有氢键。 尽管人们把氢键归为一种分子间作用力，但氢键不仅存在于分子间，还存在于分子内，   3、哪一个熔沸点高？为什么？（讨论）  【课堂小结】：范德华力的氢键的比较。------ 【习题】 小结： 范德华力的氢键的比较。【课堂小结】   分子间作用力 氢键 概念 物质分子之间存在的微弱的相互作用 分子中与氢原子形成共价键的非金属如果吸引电子的能力很强，原子半径很小，则氢原子几乎成为“裸露”的质子，带部分正电荷。这样的分子之间，氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引，这种静电作用就是氢键。 存在范围 分子与分子之间 某些含强极性键的氢化物分子间，如HF、H2O、NH3[来源:Zxxk.Com] 强度比较 比化学键弱得多 比化学键弱的多，氮比分子间作用力稍强。 影响强度因素 （1）随着分子极性和相对分子质量的增大而增大 （2）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大 形成氢键的非金属原子吸引电子的能力越强，半径越小，则氢键越强。 对物质性质的影响 （1） 影响物质的熔、沸点及溶解度等物理性质 （2）组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高 分子间氢键的存在，是物质的 熔、沸点升高，在水中的溶解度增大  

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